안녕하세요. 김도건 과학전문가입니다. 자연계에 있는 철의 대부분은 산화 철(Ⅱ)(Fe2O3)과 사산화 삼철(Fe3O4)의 산화물의 형태로 존재하고 있습니다. 광산에서 캐낸 적철광, 자철광, 갈철광 등의 철광석으로부터 철을 얻기 위해서는 이들 철광석으로부터 산소를 떼어 내는 환원 반응을 거쳐야 합니다. 잘게 부순 철광석과 탄소가 주성분인 코크스, 그리고 석회석을 용광로에 넣고 뜨겁게 가열한 공기를 불어 넣으면 철이 환원됩니다. 용광로 밑의 열풍관을 통해 약 800 ℃로 가열한 공기를 불어 넣으면, 열풍관 가까이에 있는 코크스는 산화 철과 반응하여 불완전한 연소를 일으켜 일산화 탄소가 되는데, 이때 발생하는 연소열로 온도는 2000 ℃까지 올라갑니다. 이 과정에서 생긴 일산화 탄소가 산화 철에서 산소를 빼앗아 철을 환원시키게 됩니다.
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO 일산화 탄소는 용광로 위에 올라가면서 철광석을 가열시켜 반응하기 쉬운 액체 상태로 만듭니다. 그리고 다시 산화 철과 반응하여 철로 환원시키고, 이산화 탄소가 됩니다. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 이 과정을 통해 철광석은 산소를 잃어버리고 액체 상태의 철이 되어, 불순물인 찌꺼기와 함께 아래쪽으로 모이게 됩니다. 그러나 찌꺼기는 액체 상태의 철 위에 떠 있으므로 철과 찌꺼기를 따로 분리할 수 있습니다. 뽑아 낸 철을 선철이라고 하는데 선철은 용선차에 쏟아 넣어 제강 공장으로 운반합니다. 거기서 탄소나 불순물을 더 제거하여 강철을 만드는 것입니다. 삼국이 각축을 벌였던 고대에는 철의 생산이 국가의 힘과 직결되는 중요한 사항이었던 만큼 각국은 철의 생산에 많은 공력을 투입하였으며 당시의 최첨단의 기술들이 제철공정에 집약되어 사용되었다. 그 결과 고대인들은 효율적인 제철기술을 개발하고자 하였으며 생산품의 성격과 용도에 맞추어 각기 다른 복잡한 공정들을 만들어 냈다. 제련과정에서 탄소량과 온도 등 노 내의 분위기에 따라 탄소량이 높은 선철과 탄소량이 낮은 괴련철이 생산되는데 중간 단계인 반환원괴가 생산되기도 한다. 한편 중국에서는 선철괴를 탈탄脫炭하는 초강炒鋼법으로 제강공정을 거쳐 숙철熟鐵을 생산17했다고 하지만 한반도에서 초강로가 나온 명확한 사례가 없어 초강법이 실제로 사용되었는지는 정확하게 밝혀진 바 없다. 다만 오산 수청동18, 포천 중리19 등에서 초강계 철기가 나온 것으로 보아 초강제강법이 있었을 가능성은 충분히 있다. 제철조업의 공정(김권일, 2012 수정)
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